Carbonato de sodio

carbonato de sodio

El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal  de fórmula química Na2CO3, que se conoce desde la antigüedad, por lo que ha recibido varios nombres, los cuales hasta el día de hoy son reconocidos. Estos nombres son barrilla, sosa Solvay, natrón, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y carbonato sódico anhidro.

Actualmente se conoce como sosa, (diferente a la sosa cáustica, la cual es un derivado del carbonato sódico), tiene características alcalinas gracias a la presencia del ion carbonato en su estructura (base conjugada del ácido carbónico).

Propiedades físicas y químicas

En cuanto a lo que se refiere a su presentación, el carbonato sódico se presenta al mercado como un producto sólido, de color blanco y en dos formas según su granulometría y peso específico; carbonato sódico ligero, pulverulento, y carbonato sódico denso, granular.

Para aquellas aplicaciones que requieren un grado de pureza máximo se ha desarrollado el carbonato químicamente puro o grado analítico.

  • Masa molar: 105, 988 gr/mol
  • Punto de fusión: 1124 K (851 °C)
  • Punto de ebullición: 1873 K (1600 °C)
  • Acidez: 10,33 pKa
  • Solubilidad en agua: 30,7 gr por cada 100 gr de agua a 25° C

Carbonato de sodio formula

Obtención del carbonato de sodio

Se puede obtener de manera natural o artificial. Antiguamente los egipcios lo obtenían mediante la calcinación de algunas plantas que rodeaban las lagunas salada, dando lugar a lo que se conoce como “soda ash” (ash significa ceniza en inglés).  Debido a que esta manera de obtener el producto no cubría la demanda, surgió el interés de fabricarlo artificialmente.

Fue en 1783 que el médico y químico Nicolas Leblanc logró obtener el carbonato sodio a partir de cloruro de sodio, ácido sulfúrico, carbón y piedra caliza (CaCO3). Lo cual resultó exitoso pero muy contaminante, posteriormente fue modificado y resultó más limpio, pero no por completo.

En 1863 Ernest Solvay desarrolló el proceso industrial a partir del cloruro sódico (sal común) y el carbonato cálcico procedente de  la caliza. Mediante este método se consiguió abaratar los costos del proceso, debido a que permitió conseguir la materia prima de manera natural y accesible, además permitió eliminar algunos de los problemas de contaminación que presentaba el método Leblanc.

Carbonato de sodio usos

Gracias a este método el compuesto recibió un nuevo nombre, el de soda Solvay, en honor a su descubridor.

En la actualidad la mayor parte del Na2CO3 se obtiene del mineral trona (complejo carbonato y bicarbonato hidratado de sodio).

Reacciones químicas del proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón:

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Carbonato de sodio usos

En la industria química el uso se basa en la alcalinidad de la sal en solución, porque resulta de gran utilidad en los procesos que requieren controlar el pH de diferentes soluciones, tales como:

  • Tratamiento de aguas.
  • Procesos de cerámica, jabones, limpiadores.
  • Procesos para ablandar las aguas duras (favoreciendo la acción del jabón y la creación de espuma)
  • Tratamientos en la industria del petróleo (refinación)
  • En la producción de aluminio, textiles, pulpa y papel.
  • En  la preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos.

Por otra parte, el carbonato de sodio, se utiliza como patrón primario en las valoraciones acido-base muy utilizadas en la química analítica. Sus derivados se utilizan también en la manufactura de vidrio para bajar el punto de fusión del silicio y así poder manejarlo mejor.

En la industria de los detergentes, es indispensable en las formulaciones ya que permite un control de las funciones que deben tener el resto de compuestos que componen al producto final, tales como: las enzimas, tensoactivos, entre otros. Tiene acción desengrasante y ayuda a eliminar manchas en la ropa. En jabones además de espesar el jabón, mejora sus propiedades limpiadoras.

Otro de sus usos es como descalcificador (para la limpieza de baños y azulejos por ejemplo).

Fuentes de intoxicación con carbonato de sodio

El carbonato de sodio no debe ser ingerido, pues al ser una sal alcalina inmediatamente presenta reactividad química. Dentro de los artículos de uso cotidiano donde puede encontrarse tenemos:

  • Jabones para lavaplatos automáticos
  • Jabones líquidos
  • Jabón en polvo
  • Productos de vidrio
  • Productos de pulpa y papel
  • Blanqueadores
  • Soluciones para baños de espuma
  • Limpiadores para planchas de vapor

Síntomas de intoxicación con carbonato de sodio

Los síntomas por ingestión o inhalación de sus vapores pueden abarcar:

  • Dificultad para respirar debido a la inflamación de la garganta
  • Colapso del sistema respiratorio y digestivo
  • Dolores estomacales, acompañados de vómitos y diarreas
  • Babeo en exceso
  • Dolor, enrojecimiento e irritación de los ojos
  • Disminución de la presión arterial
  • Fuertes dolores en la boca, garganta,  tórax o abdomen
  • Shock
  • Irritación y ardor de la piel
  • Dificultad para deglutir

Primeros auxilios en caso de intoxicación con carbonato de sodio

A pesar de que el carbonato de sodio no es muy tóxico, si  llega a ser ingerido por personas en cantidades muy grandes, pueden presentar síntomas de intoxicación severas. En casos muy particulares como en personas alérgicas o sensibles a los componentes similares, es posible que se presenten efectos a largo plazo, e incluso la muerte, si no se recibe un tratamiento rápido.

La acción principal es no auto medicarse y se debe acudir de inmediato a los especialistas o médicos.  No se debe provocar el vómito, al menos que se indique lo contrario.

Si el producto  químico hizo contacto con la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua fría durante por lo menos 15 minutos.

Si el producto fue ingerido, se le debe consumir inmediatamente leche o agua, a menos que el médico especialista haya proporcionado otras instrucciones. En el caso de que el paciente presente síntomas que dificultan la deglución tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental,  no es recomendable suministrar leche o agua pues puede complicar el cuadro clínico.

En caso de inhalación del compuesto, se debe trasladar a la persona inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.

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