El ácido clorhídrico (HCl) es una solución acuosa del cloruro de hidrógeno. Es una solución incolora de hidrógeno, cloruro y agua. También se conoce como ácido muriático, ácido marino, espíritu de sal, ácido de sal, agua fuerte o salfumán. Es un compuesto químico altamente corrosivo, presente en los jugos gástricos del estómago y muy utilizado en los laboratorios y la industria.

Es importante seguir las indicaciones y medidas de seguridad incluidas en la hoja de seguridad del ácido clorhídrico. Evitar el contacto con la piel, ojos y mucosas, debido a que es un ácido muy corrosivo.

Formula y estructura

La fórmula química del ácido clorhídrico es HCl, su peso molecular es de 36,47 g / mol.  Es la solución de cloruro de hidrógeno en agua, y el HCl se usa sinónimo tanto para la forma gaseosa como para la solución acuosa. El HCl es una molécula diatómica simple, con un enlace covalente polarizado entre el átomo de hidrógeno y el átomo de cloro electronegativo.

acido clorhidrico

√Ācido clorh√≠drico
Es es una solución acuosa del cloruro de hidrógeno.
General
Nombres√Ācido muri√°tico
Aguafuerte
Salfum√°n
Espíritu de sal
√Ācido de sal
√Ācido marino
Fórmula Química:HCl
N√ļmero CAS7647-01-0
Propiedades
AparienciaEs un líquido incoloro
Densidad1190 (solución 37 %)
1160 solución 32 %
1120 solución 25 % kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar36.46 g/mol
Viscosidad1.9
Punto de fusi√≥n247¬†K (-26¬†¬įC)
Punto de ebullici√≥n321¬†K (48¬†¬įC)

Usos y aplicaciones

1. Para la producción de compuestos orgánicos

√Ācido clorh√≠drico tiene varias aplicaciones industriales, una de ellas se encuentra en la producci√≥n de compuestos org√°nicos tales como dicloroetano y cloruro de vinilo para PVC. Tambi√©n se utiliza en la producci√≥n de otros compuestos org√°nicos como el bisfenol, utilizado en diversos productos farmac√©uticos.

2. Para la Producción de Compuestos Inorgánicos

El ácido clorhídrico es muy utilizado en la producción de compuestos inorgánicos como el cloruro de polialuminio (PAC) y el cloruro de hierro (III), que se utilizan como agentes de coagulación y floculación en la producción de agua potable, tratamiento de aguas residuales y producción de papel .

3. Para quitar las manchas de metal

Aunque es altamente corrosivo, se utiliza para eliminar manchas de metales. Puede limpiar hierro, cobre, lat√≥n y otros metales; Sin embargo, se debe diluir a√Īadiendo 9 partes de agua a 1 parte del √°cido. Uno no debe utilizarlo directamente sobre los metales, ya que es agente de limpieza muy potente.

4. Para limpiar las piscinas

Aunque, las piscinas se pueden limpiar con detergentes normales, no es fácil quitar algunas manchas que se adhieren entre los azulejos. En ese caso, el ácido ácido clorhídrico es muy buena opción. Calculo y regulación del PH con ácido clorhídrico en piscinas.

5. Para digerir los alimentos

El ácido clorhídrico está presente en los jugos gástricos del estómago en el cuerpo humano, ayudando a la digestión de los alimentos.

6. Para la purificación de la sal

El ácido clorhídrico se utiliza para purificar la sal de mesa.

7. Para la regulación y Control del pH

Se utiliza para regular la acidez (pH) de las soluciones. También se utiliza para controlar el pH de productos farmacéuticos, alimenticios y agua. Además, se utiliza para neutralizar desechos que contienen sustancias alcalinas.

8. Para la regeneración de intercambiadores de iones

Se utiliza en la regeneración de resinas de intercambio iónico, para enjuagar los cationes de las resinas. El agua desmineralizada y los intercambiadores de iones se utilizan en la producción de agua potable, en todas las industrias químicas y en muchas industrias alimentarias.

9. En la producción de petróleo

El ácido clorhídrico se utiliza en el proceso de producción de petróleo. Cuando el ácido se inyecta en la roca, forma una estructura de poros grandes, que estimula la producción de petróleo.

usos del acido clorhidrico

Riesgos para la salud

El HCl es muy corrosivo para los ojos, la piel y las membranas mucosas.¬†El contacto con la piel provoca quemaduras graves y cicatrices.¬†La inhalaci√≥n de los vapores puede causar irritaci√≥n en los ojos y en la nariz.¬†La ingesti√≥n del √°cido causa da√Īo tisular a las membranas mucosas, es√≥fago y est√≥mago.

  • Al ingerir puede producir quemaduras, gastritis, edema y necrosis. En caso de ingerir se recomienda beber mucha leche o agua y nunca inducir el v√≥mito.
  • Riesgo por inhalaci√≥n. Puede producir corrosi√≥n del tracto respiratorio, irritaci√≥n, edema y bronquitis cr√≥nica. Se recomienda sacar a la persona a un lugar con aire fresco.
  • En contacto con los ojos puede producir inflamaci√≥n en el ojo, necrosis en la c√≥rnea, o irritaci√≥n ocular. Se recomiendo lavar los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Cómo afecta el ácido clorhídrico a tu salud

Una deficiencia de ácido clorhídrico puede ocasionar:

  • Una desnutrici√≥n a causa de la reducci√≥n de la absorci√≥n de nutrientes de los alimentos
  • Dolor en la barriga
  • Deficiencia de vitamina¬†B12
  • Produce N√°useas
  • Diabetes al elevar el nivel de az√ļcar en la sangre.
  • Aumento en el n√ļmero de bacterias, levaduras y par√°sitos que crecen en los intestinos
  • Acidez del est√≥mago y reflujo √°cido. Com√ļnmente se cree que es debido a demasiado √°cido del est√≥mago.

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¬ŅC√≥mo tratar una quemadura de √°cido clorh√≠drico?

El ácido clorhídrico es un producto químico muy peligroso, debido a que es corrosivo. Cuando entra en contacto con la piel, se puede sufrir quemaduras, picazón, enrojecimiento, inflamación e hinchazón de los tejidos expuestos. La gravedad dependerá de la concentración de ácido clorhídrico y la duración del contacto.

Inmediatamente, lavar la piel con abundante agua por lo menos durante 15 minutos, aunque, se recomienda más de 15 minutos. Puede utilizar agua fría para este caso.  A continuación, quite la ropa , los zapatos y guantes contaminados y lávalos con jabón antes de volver a usarlos. Posteriormente cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana.

El ácido clorhídrico en el estomago

Una funci√≥n digestiva saludable desempe√Īa un papel fundamental en la determinaci√≥n del estado de bienestar y salud de una persona.¬†La funci√≥n digestiva normal tiene niveles adecuados de HCL y enzimas digestivas.¬†Cuando estos niveles no son normales, es posible que no seamos conscientes de que est√°n contribuyendo a muchos otros problemas.

Las personas sanas con una función digestiva normal no necesitan aporte extra de ácido. Por desgracia, en el mundo de hoy, con mucho estrés, alimentos rápidos y procesados, el uso de antibióticos, provoca en muchas personas un suministro deficiente de HCL.

Muchos problemas digestivos son causados ‚Äč‚Äčpor tener muy poco √°cido en el est√≥mago¬†.¬†Puede parecer que hay mucho √°cido HCL debido a la acidez estomacal, malestar estomacal, o malestar estomacal general, provocando n√°useas y dolor, pero tener demasiado poco √°cido del est√≥mago puede causar exactamente los mismos s√≠ntomas como tener demasiado √°cido.

Preparación

Se prepara disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se genera mayormente como el subproducto de la producción a escala industrial de otros productos químicos. También se prepara industrialmente por medio de la combustión de hidrógeno en cloro. Las altas concentraciones de HCl son difíciles de preparar por su rápida evaporación.

Propiedades físicas

El ácido clorhídrico es una solución clara, incolora y tiene un olor muy picante. Está disponible en muchas concentraciones diferentes de agua, por lo que sus propiedades físicas punto de ebullición, punto de fusión y densidad, varían en consecuencia.  Se puede encontrar en concentraciones muy bajas que se aproximan al 0% de HCl hasta los valores de más del 40% de HCl.

Propiedades químicas

El ácido clorhídrico es una mezcla binaria de 2 componentes HCl y H 2 O. Es un ácido monoprótico, por lo que sólo puede liberar un ion H +  o protón. Siendo un ácido fuerte, se disocia completamente en agua para dar los iones hidronio y cloruro. Reacciona fácilmente con las bases para formar sales de cloruro. El HCl concentrado disuelve muchos metales y forma cloruros metálicos oxidados y gas hidrógeno. Diluido puede descomponer o digerir muchas muestras químicas y biológicas.

¬ŅD√≥nde comprar?

Puedes adquirir este producto qu√≠mico en tiendas online o comercios con accesorios para piscinas. Recuerda que los nombre var√≠an seg√ļn el pa√≠s, puedes encontrarlo por como √°cido muri√°tico, √°cido marino, esp√≠ritu de sal, √°cido de sal, agua fuerte o salfum√°n.

Puedes encontrar algunas noticias de interés sobre ácido muriático o salfumán en el pais.

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